Natriumbikarbonaatti voi reagoida sekä happojen että emästen kanssa, joten pH-arvon ei pitäisi olla liian korkea eikä liian pieni, lähellä neutraalia liuosta, jonka pH-alue on (6,9).
Natriumbikarbonaatti (NaHCO3), joka tunnetaan yleisesti ruokasoodana.
Pienet valkoiset kiteet, vähemmän vesiliukoisia kuin natriumkarbonaatti, se on myös eräänlainen teollisuuskemikaali. Kun kiinteä aine on yli 50 ℃, se hajoaa vähitellen natriumkarbonaatiksi, hiilidioksidiksi ja vedeksi ja hajoaa kokonaan lämpötilassa 270 ℃.
Natriumbikarbonaatti on happosuola, joka muodostuu neutraloimalla vahva emäs ja heikko happo. Tämän ominaisuuden ansiosta sitä voidaan käyttää hapatusaineena ruoanvalmistuksessa.
Natriumbikarbonaatti pysyy toiminnon jälkeen, liiallinen käyttö tekee lopputuotteesta alkalisen maun.
Kemiallisia ominaisuuksia:
Lämpö liukenee helposti.
Hajoaa hitaasti kosteassa ilmassa.
Noin 50 ℃ aloittaa reaktion CO2, 100 ℃, natriumkarbonaatiksi. Se hajoaa nopeasti heikossa hapossa ja sen vesiliuos alkaa hajottaa hiilidioksidia ja natriumkarbonaattia 20 ° C: ssa ja kaikki hajoaa kiehumispisteessä.
Kylmästä vedestä valmistettu sekoittamaton liuos osoitti vain hieman emäksisen reaktion
fenolftaleiinin testipaperi. 25 ° C: ssa valmistetun 0,1 mol / l vesiliuoksen pH-arvo on 8,3, matala myrkyllisyys, puolitappava annos (rotat, suun kautta) 4420 mg / kg.
1.Reaktio hapolla
Reaktio HCl: n kanssa: NaHCO₃ + HCl=NaCl + H₂O + CO₂ ↑
CH₃COOH-vasteella: NaHCO₃ + CH₃COOH=CH₃COONa + H₂O + CO₂ ↑
2.Reaktio alkalilla
Reaktio natriumhydroksidin kanssa:NaHCO₃ + NaOH=Na₂CO₃ + H20
Reaktio kalsiumhydroksidin kanssa: Natriumbikarbonaatin annoksen tulisi olla joko liian suuri tai pieni.
Pieni määrä: NaHCO₃ + Ca (OH) ₂=CaCO₃ ↓ + NaOH + H2O
Suuri määrä: 2NaHCO₃ {{1}} Ca (OH) ₂ = Na₂CO₃ {{2}} CaCO₃ ↓ + 2H₂O
3.Reaktio suolalla
Reaktio kuparisulfaatin kanssa:4NaHCO₃ {{2}} 2CuSO₄ = 2Na₂SO₄ {{3}} Cu₂ (OH) ₂CO₃ ↓ +H₂O+3CO₂ ↑
Hydrolyysi
Kaksoishydrolyysi alumiinikloridilla: 3NaHCO₃ {{1}} AlCl₃ = Al (OH) ₃ ↓ + 3CO₂ ↑ + 3NaCl
Kaksoishydrolyysi alumiinisulfaatilla: Al₂ (SO₄) ₃+6NaHCO₃ = 3Na₂SO₄+2Al (OH) ₃ ↓ +6CO₂ ↑
4.lämmitys
Lämpöhajoaminen: 2NaHCO₃=Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ ↑
5. ionisointi
Natriumbikarbonaatti-ionisaatioyhtälö: NaHCO₃ = Na+ + HCO₃﹣
Ruokalaatuinen sooda
Toisin kuin teollisuus sooda (natriumkarbonaatti) ja ruokasooda (natriumbikarbonaatti), ruokasoodaa valmistetaan soodaliuoksesta tai kiteistä, jotka absorboivat hiilidioksidia.
Joten paikoin ruokasoodaa kutsutaan myös syötäväksi soodaksi.
Ruokasooda on kiinteä, pyöreä, valkoinen ja veteen liukeneva.
Yksisuola on: positiivinen suola, happosuola, emäksinen suola, natriumbikarbonaatti on happosuola, joka muodostuu vahvan emäksen ja heikon hapon neutraloinnin jälkeen, joka on lievästi emäksinen liuotettuna veteen.
Höyrytettyjen pullien, friteerattujen taikinapuiden ja muiden elintarvikkeiden massatuotannossa ruokasoodaa sekoitetaan usein jauhoihin ja hajotetaan natriumkarbonaatiksi, hiilidioksidiksi ja vedeksi lämmön jälkeen. tulee pehmeämmäksi ja natriumkarbonaatti jää ruokaan.
Höyrytettyä leipää voi maistaa lisäämällä liikaa soodaa.
KÄYTTÖ:
Natriumbikarbonaattia voidaan käyttää suoraan lääketeollisuuden raaka-aineena mahahapon ylikuormituksen hoidossa.
Sitä voidaan käyttää myös elokuvien valmistuksessa, parkituksessa, pukeutumisessa, sulatuksessa, metallien lämpökäsittelyssä ja kuitu-, kumiteollisuudessa jne.
Sitä käytetään myös villan pesuaineena ja maatalouden siemeneksi.
