natriumbikarbonaatin kemialliset ominaisuudet
pysyvyys
Se on helppo hajota kuumennettaessa. Hajoaa hitaasti kosteassa ilmassa. Reaktio alkaa muodostaa C02: ta noin 50 ° C: ssa, ja kaikesta tulee natriumkarbonaattia 100 ° C: ssa. Se hajoaa nopeasti heikossa hapossa, ja sen vesiliuos alkaa hajottaa hiilidioksidia ja natriumkarbonaattia 20 ℃: ssa, ja kaikki hajoaa kiehumispiste. Kylmästä vedestä valmistettu sekoittamaton liuos reagoi vain lievästi emäksisesti fenoliftaleiinikoepaperilla, ja alkalisuus kasvaa, kun se asetetaan tai nostetaan lämpötilaan. Äskettäin 25 ° C: ssa valmistetun 0,1 mol / l vesiliuoksen pH on 8,3. Matala myrkyllisyys, LD50 (rotta, suun kautta) 4420 mg / kg.
Sodatuhka (natriumkarbonaatti) ja ruokasooda (natriumbikarbonaatti), jotka eroavat teollisista emäksistä, valmistetaan soodaliuosliuoksesta tai kiteistä hiilidioksidin imeytymisen jälkeen. Siksi ruokasoodaa kutsutaan joissain paikoissa myös natriumkloridiksi (jauheeksi). Leivosooda on kiinteää, pyöreää, valkoista ja helposti liukenevaa veteen.
Yksisuola jaetaan: normaaliin suolaan, happo- ja emässuolaan. Natriumbikarbonaatti on hapan suola, joka syntyy vahvan emäksen ja heikon hapon neutraloinnin jälkeen, ja se osoittaa heikkoa alkalisuutta veteen liuenneena.
Kun massatuotannon pullat, fritit ja muut elintarvikkeet, soodavettä sekoitetaan usein nuudeleihin ja kuumennuksen jälkeen se hajotetaan natriumkarbonaatiksi, hiilidioksidiksi ja vedeksi. Hiilidioksidin ja vesihöyryn ylivuoto, joka voi tehdä ruuasta fluffy ja natriumkarbonaatti jää ruokaan. sisään. Se voidaan maistaa lisäämällä ylimääräistä soodaa höyrytettyihin pulloihin.
